Clausius-Clapeyronova rovnice: vztah, který vyjadřuje, jak se změní tlak, změní-li se teplota, při níž se uskutečňuje změna skupenství

volná entalpie

:G=H-TS entalpie

:H=U+pV úplný diferenciál

:dG = dU + pdV + Vdp -TdS - SdT :dG = Vdp - SdT

Jsou-li obě skupenství látky v mechanické a tepelné rovnováze, mají stejnou teplotu a tlak (dp = 0, dT = 0)

:(dG)_{T,p}=0

změna tlaku nebo teploty vyvolá změnu volné entalpie :dG_i = V_idp - S_idT

pro obě látky

v rovnováze ale platí :dG_1 = dG_2

Změny p a T jsou nenulové

:\frac{dp}{dT}=\frac{\Delta S}{\Delta V} :\frac{dp}{dT}=\frac{Q}{T\Delta V}

pokud

:\frac{dp}{dT}>0, zvětšuje se objem a dodává se teplo na fázovou změnu. Dopady na konvekci:

*kolem 400 km derivace kladná - napomáhá konvekci *kolem 670 km olivín derivace záporná - brzdí konvekci

*elementární odvození Cl.-Cl. rovnice: celková vykonaná práce se rovná dodanému teplu :(V_2-V_1)dp=Q^+ + Q^-

:\Delta V dp = dT\Delta S

Gibbsovo pravidlo: :v = s + 2 - f

stupně volnosti = složky + 2 - fáze