Clausius-Clapeyronova rovnice:
vztah, který vyjadřuje, jak se změní tlak, změní-li se teplota, při níž se uskutečňuje změna skupenství

volná entalpie

:$G=H-TS$
entalpie

:$H=U+pV$
úplný diferenciál

:$dG = dU + pdV + Vdp -TdS - SdT$
:$dG = Vdp - SdT$

Jsou-li obě skupenství látky v mechanické a tepelné rovnováze, mají stejnou teplotu a tlak (dp = 0, dT = 0)

:$(dG)_{T,p}=0$

změna tlaku nebo teploty vyvolá změnu volné entalpie
:$dG_i = V_idp - S_idT$

pro obě látky

v rovnováze ale platí
:$dG_1 = dG_2$

Změny p a T jsou nenulové 

:$\frac{dp}{dT}=\frac{\Delta S}{\Delta V}$
:$\frac{dp}{dT}=\frac{Q}{T\Delta V}$

pokud

:$\frac{dp}{dT}>0,$
zvětšuje se objem a dodává se teplo na fázovou změnu. Dopady na konvekci:

*kolem 400 km derivace kladná - napomáhá konvekci
*kolem 670 km olivín derivace záporná - brzdí konvekci

*elementární odvození Cl.-Cl. rovnice: celková vykonaná práce se rovná dodanému teplu
:$(V_2-V_1)dp=Q^+ + Q^-$

:$\Delta V dp = dT\Delta S$

Gibbsovo pravidlo:
:$v = s + 2 - f$

stupně volnosti = složky + 2 - fáze